氧化性发表评论(0)编辑词条

氧化性是指物质得电子的能力。
　　处于高价态的物质一般具有氧化性。
　　如：
　　部分非金属单质：O2，Cl2
　　部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
　　处于低价态的物质一般具有还原性。
　　如：
　　部分金属单质：Cu，Ag
　　部分非金属阴离子：Br-，I-等等。
　　氧化性，还原性强弱的判断方法
　　（一）根据化学方程式判断
　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
　　氧化剂----还原产物
　　得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
　　还原剂---氧化产物
　　失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
　　氧化性：氧化剂>氧化产物
　　还原性：还原剂>还原产物
　　（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
　　氧化性：氧化剂>还原剂
　　还原性：还原剂>氧化剂
　　（二）根据物质活动性顺序比较
　　（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
　　还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
　　(2）金属阳离子氧化性的顺序
　　K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
　　（3）非金属活动性顺序（常见元素）
　　F---Cl---Br---I---S
　　原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
　　（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
　　如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
　　4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
　　4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
　　氧化性：KMnO4>MnO2>O2
　　（四）根据氧化产物的价态高低来判断
　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
　　2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
　　Fe+S==（加热）FeS
　　氧化性：Cl2>S
　　（五）根据元素周期表判断
　　（1）同主族元素（从上到下）
　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
　　（2）同周期主族元素（从左到右）
　　单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
　　阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
　　（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
　　酸性越强，对应元素氧化性越强
　　碱性越强，对应元素还原性越强
　　（七）根据原电池的电极反应判断
　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
　　其还原性：负极金属>正极金属
　　（八）根据物质的浓度大小判断
　　具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
　　（九）根据元素化合价价态高低判断
　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
　　硼氢化钠还原性相似的产品：Na、H2、CO、C等。