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乙醇　　                                                        

   分子立体模型概述
　　乙醇的分子式为CH3CH2OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
　　中文名称： 乙醇 ； 酒精
　　英文名称： ethyl alcohol ; ethanol
　　分子式：C2H6O
　　结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
　　官能团：羟基(-OH)
　　CAS 登录号：64-17-5
　　EINECS 登录号：200-578-6
　　RTECS号： KQ6300000
　　化学式：C2H5OH，C2H6O，CH3CH2OH
　　（结构如右图）C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。乙醇结构
　　描述：乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。
　　相对分子量： 46.07
　　性质
　　MolarMass = 46.06844(232)
　　外观与性状： 无色液体，有特殊香味。
　　密度：0.789 g/cm^3; (液)
　　熔点：−11７.3 °C (158.8 K)
　　沸点：78.５ °C (351.6 K)
　　在水中的溶解度：pKa 15.9
　　黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C
　　分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)
　　折射率：1.3614
　　相对密度(水=1)： 0.79
　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.59
　　饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)
　　燃烧热(kJ/mol)： 1365.5
　　临界温度(℃)： 243.1
　　临界压力(MPa)： 6.38
　　辛醇/水分配系数的对数值： 0.32
　　闪点(℃)： 12
　　引燃温度(℃)： 363
　　爆炸上限%(V/V)： 19.0
　　爆炸下限%(V/V)： 3.3
　　溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
　　电离性：非电解质
　　无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
　　物理性质
　　乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
　　λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
　　作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
　　由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
　　化学性质
　　酸性
　　乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
　　乙醇的pKa=15.9，与水相近。
　　乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2
　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
　　结论：
　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
　　与乙酸反应
　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。
　　CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O
　　与氢卤酸反应
　　　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O
　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
　　氧化反应
　　　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热
　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛）
　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
　　消去反应
　　（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）
　　C2H5OH→C2H4+H2O
　　（2）分子间消去制乙醚（140℃ 浓硫酸）
　　C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
　　酯化反应
　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O
　　“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”
　　燃烧
　　乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。
　　CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O
　　乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。
　　与卤化氢反应
　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：
　　CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
　　脱水反应
　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
　　如果温度在140℃左右生成物是乙醚
　　CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
　　如果温度在170℃左右，生成物为乙烯
　　CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O                                               
　　还原性
　　乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂的作用下加热）
　　与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：
　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

健康 
     用途
　　乙醇的用途很广，主要有：                              
　　（1）消毒剂：
　　医院用的一般用浓度为70%～75%的乙醇溶液，因为这种浓度的乙醇溶液杀菌能力最强；
　　此外也是碘酒消毒剂的成分之一。
　　（2）饮料：
　　乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）如白酒为56度的酒。注意：我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是发酵出来的乙醇，当然根据使用的发酵酶不同还会有乙酸或糖等有关物质。
　　（3）基本有机化工原料：
　　乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料
　　（4）汽车燃料：
　　乙醇可以调入汽油，作为车用燃料，美国销售乙醇汽油已有20年历史。
　　此外乙醇还做：稀释剂、有机溶剂、涂料溶剂等几大方面，其中用量最大的是消毒剂。
    工业制法
　　工业上一般用淀粉发酵法或乙烯的水化法制取乙醇：
　　1．淀粉发酵法
　　2．乙烯水化法
　　CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH（该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原）
[编辑本段]危险性
　　EU分类 可燃 (F)
　　警示性质标准词 R11
　　安全建议标准词 S2, S7, S16
　　闪点 286.15 K (13 °C or 55.4 °F)
　　毒性：LD50 85 mg/kg
　　健康危害： 本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。 乙醇具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的
　　燃爆危险： 本品易燃，具刺激性。
　　危险特性： 易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。
　　急救：
　　皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
　　眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
　　食入： 饮足量温水，催吐。就医。
　　防护措施
　　工程控制： 密闭操作，加强通风
　　呼吸系统防护： 空气中浓度较高时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器
　　眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。
　　身体防护: 穿胶布防毒衣。
　　手防护： 戴橡胶手套。
　　其他防护： 工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
    吸收与代谢
　　乙醇的吸收：
　　饮酒后，乙醇很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。一般情况下，饮酒者血液中乙醇的浓度（blood alcohol concentration,BAC）在30~45分钟内将达到最大值，随后逐渐降低。当BAC超过1000mg/L时，将可能引起明显的乙醇中毒。摄入体内的乙醇除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。
　　乙醇的代谢：
　　在乙醇的代谢过程中乙醇脱氢酶（alcohol dehydrogenase,ADH）起着至关重要的作用，它主要分布在肝脏，在胃肠道及其他组织中也有少量分布。乙醇通过血液流到肝脏后，首先被ADH氧化为乙醛，而乙醛脱氢酶则能把乙醛中的两个氢原子脱掉，分解为二氧化碳和水，在肝脏中乙醇还能被CYP2E1酶分解代谢。
　　人喝酒后面部潮红，是因为皮下暂时性血管扩张所致，因为这些人体内有高效的乙醇脱氢酶，能迅速将血液中的酒精转化成乙醛，而乙醛具有让毛细血管扩张的功能，会引起脸色泛红甚至身上皮肤潮红等现象，也就是我们平时所说的“上脸”。
　　乙醇代谢的速率主要取决于体内酶的含量，其具有较大的个体差异，并与遗传有关。人体内若是具备这两种酶，就能较快地分解酒精，中枢神经就较少受到酒精的作用，因而即使喝了一定量的酒后，也行若无事。在人体中，都存在乙醇脱氢酶，而且大部分人数量基本是相等的。但缺少乙醛脱氢酶的人就比较多。这种乙醛脱氢酶的缺少，使酒精不能被完全分解为水和二氧化碳，而是以乙醛继续留在体内。你所说的酒精的代谢应该是被完整的分解后的状态，由于很多人缺少乙醛脱氢酶，拥有乙醛脱氢酶的量也是有差别的，所以严格的说酒精的代谢速度是没法用一个准确的速度来描述的，因人而异。
    包装与储运
　　包装方法： 两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、塑料编织袋、乳胶布袋；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。
　　包装类别： O53
　　包装标志： 有毒品
　　储运注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、活性金属粉末、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
[编辑本段]泄漏处置和废弃
　　
　　泄漏处置方法： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏就收集回收或运至废物处理场所处置。
　　废弃方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。
   乙醇和甲醇的区别
　　甲醇是甲烷的一个氢原子被羟基（一个氢和一个氧组成的原子团，不是氢氧根）替换后的产物。
　　乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物，俗称酒精。
　　分子是不一样。
　　甲烷：
　　甲醇：
　　甲醇结构
　　乙醇：
　　乙醇结构
　　他们的分子式不一样，化学性质和物理性质也有区别。
　　乙醇密度表
　　乙醇溶液密度（g/cm3）（20℃）-每(g/cm3)含有乙醇重量(%)g-浓度（体积比%）=度(1度=1%体积)
　　0.998-0.15-0.2
　　0.996-1.20-1.5
　　0.994-2.30-3.0
　　0.992-3.50-4.4
　　0.990-4.70-5.9
　　0.988-5.90-7.4
　　0.985-7.90-9.9
　　0.982-10.0-12.5
　　0.980-11.5-14.2
　　0.978-13.0-16.0
　　0.975-15.3-18.9
　　0.972-17.6-21.7
　　0.970-19.1-23.5
　　0.968-20.6-25.3
　　0.965-22.8-27.8
　　0.962-24.8-30.3
　　0.960-26.2-31.8
　　0.957-28.1-34.0
　　0.954-29.9-36.1
　　0.950-32.2-38.8
　　0.945-35.0-41.3
　　0.940-37.6-44.8
　　0.935-40.1-47.5
　　0.930-42.6-50.2
　　0.925-44.9-52.7
　　0.920-47.3-55.1
　　0.915-49.5-57.4
　　0.910-51.8-59.7
　　0.905-53.9-61.9
　　0.900-56.2-64.0
　　0.895-58.3-66.2
　　0.890-60.5-68.2
　　0.885-62.7-70.2
　　0.880-64.8-72.2
　　0.875-66.9-74.2
　　0.870-69.0-76.1
　　0.865-71.1-77.9
　　0.860-73.2-79.7
　　0.855-75.3-81.5
　　0.850-77.3-83.3
　　0.845-79.4-85.0
　　0.840-81.4-86.6
　　0.835-83.4-88.2
　　0.830-85.4-89.8
　　0.825-87.3-91.2
　　0.820-89.2-92.7
　　0.815-91.1-94.1
　　0.810-93.0-95.4
　　0.805-94.4-96.6
　　0.800-96.5-97.7
　　0.795-98.2-98.9
　　0.791-99.5-99.7
　　从中可以计算出：每(g/cm3)含有乙醇重量(%)g
　　浓度（体积比%）=度(1度=1%体积)
　　例如：密度为0.791g/cm3
　　每(g/cm3)含有乙醇重量：0.791×99.5%=0.787045g
　　浓度:99.7%=99.7度
   健康
　　酒精（乙醇）具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。有机会会有癌症和上瘾。
　　在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的。
　　漱口水如果含有较高浓度的酒精，就算不吞入也可能有害健康。