拉乌尔定律发表评论(0)编辑词条

    拉乌尔定律又名拉午耳定律是一个用于计算溶液的蒸气压的定律。溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的物质的量分数。

     在一定温度下，如果把一种非挥发性、非电解质的溶质，溶于一种具挥发性之溶剂中，所形成的溶液，依照法国化学家拉乌尔(F. Raoult)进行多项实验所得的结论即为拉乌尔定律。

    溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低，溶液的蒸气压与该溶液中溶剂的莫耳分率成正比。

    溶液因溶质的加入而引起的蒸气压降低量与溶液中所含溶质之莫耳分率成正比，而与溶质的种类无关，因此当溶液之溶质含量增加时，蒸气压便下降的更多。

    当拉乌尔定律应用于定温下，溶液中的两种成分皆具有挥发性，且化学性质相似时，溶液中某一成分之蒸气压与该成分之莫耳分率成正比，即大小等于其莫耳分率乘以该温度时该纯成分之蒸气压，而溶液之总蒸气压等于溶液中两成份所呈之蒸气压和。