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在各种酸碱理论中，碱都是指与酸相对的一类物质。碱多指碱金属及碱土金属的氢氧化物，而对碱最常见的定义是根据阿伦尼乌斯（Arrhenius）提出的酸碱离子理论作出的定义：碱是一种在水溶液中可以电离出氢氧根离子并且不产生其它阴离子的化合物。随后这个定义被扩展为提供氢氧根或者吸收氢离子的化合物。

根据不同的酸碱理论，碱有着不同的定义。

溶液的碱性
在阿伦尼乌斯酸碱离子理论中，碱都是可溶于水的，并且它们的水溶液的pH值都大于7。碱在溶液里提供氢氧根或者吸收氢离子，造成溶液中的OH−比H+多，而常温下纯水的pH值为7——即中性时OH−的浓度为10−7mol/L，所以使得pH值上升。

如1mol/L的氢氧化钠溶液，

NaOH → Na+ + OH−
按上式完全电离，氢氧根浓度也是1mol/L，根据水的离子积得[H+]=10−14mol/L，所以此时溶液的pH为14。

一些非氢氧化物可以在水中水解，产生氢氧根而显碱性：

Na2CO3 + H2O → 2Na+ + HCO3− + OH−
NH3 + H2O → NH4+ + OH−
但只要是能在水中产生氢氧根的物质，就都能与酸（尤其是强酸）发生中和反应。以NaOH和HCl的反应为例：

NaOH → Na+ + OH−
HCl → H+ + Cl−
然后生成水：

H+ + OH− → H2O
与Na2CO3、NH3的反应可以仿照写出。

酸碱质子理论中碱的定义
在酸碱质子理论（Brønsted-Lowry理论）中，碱是能接受质子（氢离子）的物种，碱与质子结合后形成的物种叫做碱的共轭酸。例如在以下的反应中，水扮演碱的角色，其共轭酸为 H3O+。

CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO−
酸碱质子理论可以延伸到非水溶液的情形。

酸碱电子理论中碱的定义
在酸碱电子理论（Lewis理论）中，碱是能给出孤对电子的物种，对于一切有空轨道的物种，碱都可与之进行加合反应。这个定义的范围是最广的。

酸碱电子理论的碱又称为路易斯碱，如以下的例子中，氯离子提供孤对电子对，即为路易斯碱。

AlCl3 + Cl− → AlCl4−
碱的性质
使酸碱指示剂变色：使红色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红
和酸发生中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水
NaOH + HCl → H2O + NaCl
和盐发生复分解反应：碱（可溶） + 盐（可溶） → 新碱 + 新盐
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
和某些非金属氧化物反应：碱（可溶） + 某些非金属氧化物 → 水 + 盐
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
通常有滑腻感、味道苦，而且是腐蚀性。因此多用作清洁用途，腐蚀和去除污垢
常见的碱
氢氧化钠 - 又叫烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙 - 俗称石灰水