钼 金属发表评论(0)编辑词条

元素名称：钼（mù）
　　元素符号：Mo
　　元素英文名称：Molybdenum
　　元素类型：金属元素
　　原子体积:(立方厘米/摩尔) 9.4
　　元素在太阳中的含量:(ppm) 0.009
　　元素在海水中的含量:(ppm) 0.01
　　地壳中含量：（ppm） 1.5
　　相对原子质量：95.94
　　原子序数：42
　　质子数：42
　　中子数：５４
　　所属周期：5
　　所属族数：VIB
　　电子层排布：2-8-18-13-1
　　氧化态：
　　Main Mo+6 ，Other Mo-2， Mo0，Mo+1， Mo+2， Mo+3， Mo+4，Mo+5
　　电离能 (kJ /mol)
　　M - M+ 685
　　M+ - M2+ 1558
　　M2+ - M3+ 2621
　　M3+ - M4+ 4480
　　M4+ - M5+ 5900
　　M5+ - M6+ 6560
　　M6+ - M7+ 12230
　　M7+ - M8+ 14800
　　M8+ - M9+ 16800
　　M9+ - M10+ 19700
　　晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
　　晶胞参数：
　　a = 314.7 pm
　　b = 314.7 pm
　　c = 314.7 pm
　　α = 90°
　　β = 90°
　　γ = 90°
　　莫氏硬度：5.5
　　声音在其中的传播速率：5400m/S

　　瑞典的埃尔姆 发现年代：1782年
　　发现过程：
　　1782年，瑞典的埃尔姆，用亚麻子油调过的木炭和钼酸混合物密闭灼烧，而得到钼。
　　1953年确知钼为人体及动植物必须的微量元素。
　　主要矿物是辉钼矿[1]（MoS2）。

　　银白色金属，硬而坚韧。密度10.2克/立方厘米。熔点2610℃。沸点5560℃。化合价+2、+4和+6，稳定价为+6。钼是一种过渡元素，极易改变其氧化状态，在体内的氧化还原反应中起着传递电子的作用。在氧化的形式下，钼很可能是处于+6价状态。虽然在电子转移期间它也很可能首先还原为+5价状态，但是在还原后的酶中也曾发现过钼的其他氧化状态。钼是黄嘌呤氧化酶/脱氢酶、醛氧化酶和亚硫酸盐氧化酶的组成成分，从而确知其为人体及动植物必需的微量元素。人体各种组织都含钼，成人体内总量为9mg，肝、肾中含量最高。
[编辑本段]元素用途：
　　纯钼丝用于高温电炉和电火花加工还有线切割加工；钼片用来制造无线电器材和X射线器材；钼耐高温烧蚀，主要用于火炮内膛、火箭喷口、电灯泡钨丝支架的制造。合金钢中加钼可以提高弹性极限、抗腐蚀性能以及保持永久磁
　　性等，钼是植物生长和发育中所需七种微量营养元素中的一种，没有它，植物就无法生存。动物和鱼类与植物一样，同样需要钼。

　　天然辉钼矿MoS是一种软的黑色矿物，外型和石墨相似。18世纪末以前，欧洲市场上两者都以“molybdenite”名称出售。1779年，舍勒指出石墨与
　　molybdenite（辉钼矿）是两种完全不同的物质。他发现硝酸对石墨没有影响，而与辉钼矿反应，获得一种白垩状的白色粉末，将它与碱溶液共同煮沸，结晶
　　析出一种盐。他认为这种白色粉末是一种金属氧化物，用木炭混合后强热，没有获得金属，但与硫共热后却得到原来的辉钼矿。1782年，瑞典一家矿场主埃
　　尔摩从辉钼矿中分离出金属，命名为molybdenum，元素符号定为Mo。我们译成钼。它得到贝齐里乌斯等人的承认。
　　钼-99是钼的放射性同位素之一，他在医院里用于制备锝-99。锝-99是一种放射性同位素，病人服用后可用于内脏器官造影。用于该种用途的钼-99通常用氧化
　　铝粉吸收后存储在相对较小的容器中。当钼-99衰变时生成锝-99，在需要时可把锝-99从容器中取出发给病人。
　　钼 (Molybdenum)

　　作用与应用：钼在机体的主要功能是参与硫、铁、铜之间的相互反应。钼是黄嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亚硫酸氧化酶发挥生物活力的必需因子，对机体氧化
　　还原过程中的电子传递、嘌呤物质与含硫氨基酸的代谢具有一定的影响。在这三种酶中，钼以喋呤由来性辅助因子的形式存在。钼还能抑制小肠对铁、铜的
　　吸收，其机制可能是钼可竞争性抑制小肠粘膜刷状缘上的受体，或形成不易被吸收的铜-钼复合物、硫-钼复合物或硫钼酸铜（Cu-Mos）并使之不能与血浆铜
　　蓝蛋白等含铜蛋白结合。
　　膳食中的钼很易被吸收。但SO2-4因可与钼形成MoO42-而影响钼的吸收。同时SO42-还可抑制肾小管对钼的重吸收，使其从肾脏排泄增加。因此体内含
　　硫氨基酸的增加可促进尿中钼的排泄。钼除主要从尿中排泄外，尚可有小部分随胆汁排出。
　　钼缺乏主要见于遗传性钼代谢缺陷，尚有报道全肠道外营养时发生钼不足者。钼不足可表现为生长发育迟缓甚至死亡，尿中尿酸、黄嘌呤、次黄嘌呤排
　　泄增加。
　　钼为多种酶的组成部分，钼的缺乏会导致龋齿、肾结石、克山病、大骨节病、食道癌等疾病。
　　主要用于长期依赖静脉高营养的患者。
　　用法用量：口服，成人每日需用量0.1～0.15mg。
　　儿童每日需用量0.03～0.1mg。
　　【副作用】
　　过量的钼可引起不良反应。
　　【注意事项】
　　每日摄取量超过0.54mg，钼可增加铜从尿中排出。超过10～15mg时，则可出现痛风综合症。

　　1.在奶牛饲料中的应用量：10mg/d

　　人和动物机体对钼均有较强的内稳定机制，经口摄入钼化物不易引起中毒。
　　据报告，生活在亚美尼亚地区的居民每日钼摄入量高达10~15mg；当地痛风病发病率特别高被认为与此有关。钼冶炼厂的工人也可因吸入含钼粉尘而摄入
　　过多的钼。据调查，这些工人的血清钼水平、黄嘌呤氧化酶活性、血及尿中的尿酸水平均显著高于一般人群。
　　代谢吸收
　　膳食及饮水中的钼化合物，极易被吸收。经口摄入的可溶性钼酸铵约88%-93%可被吸收。膳食中的各种含硫化合物对钼的吸收有相当强的阻抑作用，
　　硫化钼口服后只能吸收5%左右。钼酸盐被吸收后仍以钼酸根的形式与血液中的巨球蛋白结合，并与红细胞有松散的结合。血液中的钼大部分被肝、肾摄取。
　　在肝脏中的钼酸根一部分转化为含钼酶，其余部分与蝶呤结合形成含钼的辅基储存在肝脏中。身体主要以钼酸盐形式通过肾脏排泄钼，膳食钼摄入增多时肾
　　脏排泄钼也随之增多。因此，人体主要是通过肾脏排泄而不是通过控制吸收来保持体内钼平衡。此外也有一定数量的钼随胆汁排泄。
　　生理功能
　　钼作为3种钼金属酶的辅基而发挥其生理功能。钼酶催化一些底物的羟化反应。黄嘌呤氧化酶催化次黄嘌呤转化为黄嘌呤，然后转化成尿酸。醛氧化酶
　　催化各种嘧啶、嘌呤、蝶啶及有关化合物的氧化和解毒。亚硫酸盐氧化酶催化亚硫酸盐向硫酸盐的转化。有研究者还发现，在体外实验中，钼酸盐可保护肾
　　上腺皮质激素受体，使之保留活性。据此推测，它在体内可能也有类似作用。有人推测，钼酸盐之所以能够影响糖皮质激素受体是因为它是一种称为“调节
　　素”的内源性化合物似。
　　生理需要
　　2000年中国营养学会根据国外资料，制订了中国居民膳食钼参考摄入量，成人适宜摄入量为60ug/d；最高可耐受摄入量为350ug/d。

　　一、健康危害
　　侵入途径：吸入、食入。
　　健康危害：对眼睛、皮肤有刺激作用。部分接触者出现尘肺病变，有自觉呼吸困难、全身疲倦、头晕、胸痛、咳嗽等。
　　二、毒理学资料及环境行为
　　急性毒性：LD506.1mg/kg(大鼠经口)
　　危险特性：其粉体遇高热、明火能燃烧甚至爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。
　　燃烧(分解)产物：氧化钼。
　　3.现场应急监测方法
　　便携式比色计（水质）（意大利哈纳公司产品）
　　4.实验室监测方法
　　硫氰酸盐比色法《空气中有害物质的测定方法》(第三版)杭士平主编
　　火焰原子吸收法《空气中有害物质的测定方法》(第三版)杭士平主编
　　原子吸收法《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译
　　5.环境标准
　　中国(TJ36-79) 车间空气中有害物质的最高容许浓度 4mg/m3(可溶性化合物)
　　6mg/m3(不溶性化合物)
　　中国(GB/T14848-93) 地下水质量标准(mg/L) Ⅰ类0.001;Ⅱ类 0.01 ;Ⅲ类 0.1;Ⅳ类0.5 ;Ⅴ类 ＞0.5
　　中国(待颁布) 饮用水源水中有害物质的最高容许浓度0.5mg/L
　　6.应急处理处置方法
　　一、泄漏应急处理
　　隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。使用不产生火花的工具小心扫起，避免扬尘，运至废物
　　处理场所。用水刷洗泄漏污染区，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
　　二、防护措施
　　呼吸系统防护：作业工人必须佩戴防毒口罩。必要时佩戴自给式呼吸器。
　　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
　　防护服：穿防静电工作服。
　　手防护：戴防化学品手套。
　　其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
　　三、急救措施
　　皮肤接触：用肥皂水及清水彻底冲洗。就医。
　　眼睛接触：拉开眼睑，用流动清水冲洗15分钟。就医。
　　吸入：脱离现场至空气新鲜处。就医。
　　食入：误服者饮适量温水，催吐。就医。
　　灭火方法：干粉。