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氧化亚铁,是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末,化学式为FeO,由氧化态为II价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿(wüstite)。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆,但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物,其中铁和氧元素的比例会发生变化,范围从Fe0.84O到Fe0.95O。
中文名:氧化亚铁
英文名:iron(ii) oxide
别 称:一氧化铁、方铁矿
化学式:FeO
分子量:71.8444
CAS登录号:1345-25-1
EINECS登录号:215-721-8
水溶性:不溶于水
密 度:5.7g/cm3
外 观:黑色粉末
应 用:色素,化妆品,刺青墨水
1化学性质编辑本段回目录
还原性:隔绝空气加热会歧化为
氧化亚铁
氧化亚铁
铁单质和四氧化三铁,在空气中加热会被氧化为氧化铁或四氧化三铁。[1]
氧化性:(高温下)被CO、H2、Al、C、Si等还原。
铁的其它氧化物:氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4).
结构:氧化亚铁属于立方晶系(类似于氯化钠晶体结构),每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位,每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于,由于二价铁很容易被氧化为三价铁,导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁,占据晶格中的四面体空隙。
在低于200K时,氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化,变为菱方,并且具有反铁磁性。
FeO中,铁显+2价
2物理性质编辑本段回目录
热导率:3.2 W/m·K。
比热容:725 J/kg·K。
稳定性:不稳定,在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁,溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
溶解性:不溶于水,不与水反应。
3制备方法编辑本段回目录
1. 在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得:
FeC2O4═加热═FeO+CO↑+CO2 ↑
2. 炼钢时,过量的生铁水与O2反应生成一些铁氧化物
3.在实验室条件下,可根据铁氧化物还原叉子曲线控制氧分压和温度,以Fe2O3和Fe为原料获得高纯FeO:
Fe2O3+Fe=3FeO
4相关反应编辑本段回目录
FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性,可以分解生成铁和Fe3O4:(注明前面发这个
反应生成只有→ 没有═ 而且如果有催化剂一些催化剂写在→上面反应条件写在→下面 反应条件都没有)
4 FeO ═加热═Fe + Fe3O4
FeO可与一些元素单质反应,而被还原为铁单质:
Si + 2 FeO ═SiO2 + 2 Fe
Mn + FeO ═MnO + Fe
2 P + 5 FeO ═P2O5 + 5 Fe
FeO可溶于盐酸或稀硫酸,并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。
FeO + 2 HCl ═ FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4 ═FeSO4 + H2O
草酸亚铁加热制取,草酸亚铁受热分解,生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳。
FeC2O4 ═加热═FeO + CO↑ + CO2↑
这里制得的氧化亚铁是能自燃的黑色粉末,它在低于848K时不稳定。[2]
FeO+CO=高温=Fe+CO2
5验证方法编辑本段回目录
方法1:1.先用过量稀硫酸酸溶解固体,使其转化成溶液
2.再向上述溶液中滴加KSCN溶液无血红色,说明无三价铁
3.再向2步所得溶液中滴加高锰酸钾溶液,如出现血红色,说明出现了三价铁,说明第1步中所得溶液中有二价铁,从而证明有 FeO存在
方法2:试剂:用稀硫酸和KMnO4溶液
过程:稀硫酸浸取待测物,如溶液使得KMnO4褪色,说明有FeO
6主要用途编辑本段回目录
可以被用作色素,在化妆品和刺青墨水中都有应用.氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。但是这个物质不稳定,很容易被氧化成四氧化三铁。
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