氧化铁发表评论(0)编辑词条

　　ferric oxide
　　化学式：Fe2O3
　　

　　式量：160
　　性状：红棕色粉末
　　相对密度(水=1)：5.24
　　熔点：1565℃
　　稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。
　　溶解性：不溶于水，不与水反应。
　　氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。
　　存在形式：矿物：赤铁矿、赭石
　　别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈
　　三氧化二铁是铁锈*(原理见制法)的主要成分。
　　

 

　　　

化学性质

　　
　　标准生成焓：-824.2 kJ/mol

 

　　1309-37-1
　　

制法

　　4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3
　　在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
　　在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
　　负极：2Fe-4e-=2Fe2+
　　正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
　　电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
　　在此之后继续反应：
　　Fe2+2OH-=Fe(OH)2
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
　　2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3。nH2O+3H2O
　　在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
　　方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
　　

用途

　　
　　1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中
　　2. 可做催化剂
　　3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂
　　4.用于和CO反应炼制生铁(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(气)(高温)
　　参见铁的其它氧化物：氧化亚铁、四氧化三铁(在氧气中剧烈燃烧生成）化学方程式：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4